বাণিজ্যিকভাবে নাইট্রিক এসিড \[(HNO_{3})\] একটি বিশেষ পদ্ধতিতে তৈরি করা হয়। এর নাম অসওয়াল্ড পদ্ধতি। এই প্রক্রিয়ায় প্রথমে অ্যামোনিয়াকে $(NH_{3})$ বিভিন্ন ধাপে বিক্রিয়া করিয়ে নাইট্রোজেন ডাইঅক্সাইড $(NO_{2})$ গ্যাসে রূপান্তর করা হয়। শেষে এই গ্যাসটিকে অক্সিজেন গ্যাস $(O_{2})$ ও পানির $(H_{2}O)$ সাথে বিক্রিয়া করিয়ে নাইট্রিক এসিড পাওয়া যায়। এক্ষেত্রে $NO_{2}$, $O_{2}$, $H_{2}O$ ও $HNO_{3}$ এর বিক্রিয়ার হারের সমতা যদি এরূপ হয়। $$-w \Delta \frac{[NO)2]}{t} = -x \Delta \frac{[O_{2}]}{t}= -y \Delta \frac{[H_{2}O]}{t} = z\Delta \frac{[HNO_{3}]}{t}$$ (যেখানে $t$ হচ্ছে বিক্রিয়ার সময়কাল) তাহলে $w : x : y : z$ কত হবে?

Commercially nitric acid $(HNO_{3})$is made in a special way, which is called the Oswald method. In this process, ammonia $(NH_{3})$ is first reacted in several steps to convert it to nitrogen dioxide $(NO_{2})$ gas. Nitric acid is finally obtained by reacting this gas with oxygen gas $(O_{2})$ and water $(H_{2}O)$. In this case, if the reaction rate equivalency of $(NO_{2})$, $(O_{2})$, $(H_{2}O)$, and $(HNO_{3})$ is like the one given below, $$-w \Delta \frac{[NO)2]}{t} = -x \Delta \frac{[O_{2}]}{t}= -y \Delta \frac{[H_{2}O]}{t} = z\Delta \frac{[HNO_{3}]}{t}$$ (Where $t$ is the time duration of the reaction) So what is $w: x: y: z$?
<\latexpage>